Blog de chimiefacile

Leçon No 1:..................................................................... Structure de l'atome
Leçon No 2:..................................................................... Organisation des électrons dans un atome
Leçon No 3:..................................................................... Classification périodique des éléments
Leçon No 4 :..................................................................... Molécules covalentes
Leçon No 5:..................................................................... Géométrie des molécules covalentes
Leçon No 6 :..................................................................... La mole, unité de quantité de matière

1: constitution de la matière:

Toutes les substances sont composer d'une ou plusieurs espèces chimiques, cette derniére est de composition qualitative et quantitative invariable

Les corps pur peuvent ètre décomposer en deux catégorie, les corps pur simple et les corps pur composer

Corps pur simple --> Une seul espèce chmique

Corps pur composé --> plusieurs espèce chimique (molècule)


2: Particules élémentaires:

Les atomes sont composé de trois type de particules que voici

........................Particule.........................charge électrique.......................Masse

.....................................................................................................................-19..................................................-31
........................Electron.............................- e = -1,60.10 C..........................9.11.10 Kg

.....................................................................................................................-19..................................................-27
........................Proton...............................- e = +1,60.10 C..........................1,67.10 Kg

............................................................................................................................................................................-27
........................Neutron...............................qn = o C...................................1,67.10 Kg

A noté que la charge électrique s'exprime en Coulomb.

Remarque:

Les protons et les électrons ont exactement la mème charge au signe près.

Les protons et les neutron ont approximativement la mème masse alors que les électrons sont 1800 fois plus légers

Les neutrons ne sont pas chargés.


3: Composition de l'atome:

L'atome est constituer d'un noyau autour duquel gravite les electrons. Le noyau contient les Protons et les neutrons dont l'ensemble constitue les nucléons, il est chargé positivement.

Numéro atomique et nombre de masse


Le noyau d'un atome correspondant a un élément chimique quelconque est noté:

......X Il s'agit du nom de l'élément, il est nommer avec une ou deux lettres.

......A Il s'agit du nombre de nucléons que contient le noyau.(protons+neutrons)

......Z Il s'agit du numéro atomique il correspond au nombre de protons contenue dans le noyau.

Pour trouver le nombres de neutrons un simple calcul suffit:



4: Les ions:

Les atomes peuvent gagner ou perdre un ou plusieurs électrons pour se transformer en entités appelées ions

Exemple:


...............................................................23
Le sodium peut perdre un électron : Na possède 11 protons, 11 électrons et 12 neutrons. Sa charge est nulle......................................................11


Si on lui enlève un électron, il est alors composer de 11 protons, 10 electrons et 12 neurons, l'entiter obtenue est alors appelée un cation

Inversement, par capture d'un électron, l'atome se transforme en un anion de charge -e.

Un cation est une entité portant une ou plusieurs chages positives (noté +)

Un anion est une entié portant une ou plusieurs charges négatives (noté -)



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1: Notion de couche électronique:

Les electrons sont répartie en plusieurs groupes selon la force et l'énergie qu'il faut fournir pour les arraché de leur noyau, ces groupes s'appellent les couches électronique.

Chaque couche est caractèrisé par un nombre entier positif n appelé nombre quantique et elle est désignée par une lettre majuscule.

.......................................... 1 couche................ n = 1.................... Couche K
.......................................... 2 couche................ n = 2.................... Couche L
.......................................... 3 couche................ n = 3.................... Couche M
.......................................... 4 couche................ n = 4.................... Couche N
.......................................... 5 couche................ n = 5.................... Couche O

2: Structure électronique:

Les différents électrons d'un atome dans son état fondamental se répartissent sur les différentes couches en obéissant a deux règles:

Principe de stabilité Les électrons remplissent les couches en commencant par celles ayant les nombres quantiques les plus faibles (soit dans l'ordre K, L, M...)

Principe de Pauli: Chaque couche ne peut contenir qu'un nombre limité d'électrons, ce nombre maximum est égal a 2n² soit:

...........................Couche............N...........................Nombre d'électrons maximum

.................................K.................1.......................................................2
.................................L.................2.......................................................8
.................................M................3.....................................................18
.................................N.................4.....................................................32

La formule électronique d'un atome ou d'un ion s'écrit en indiquant le nombre d'électrons de chaque couche (placé entre parenthèse)

Exemple:
......................................................2
Z = 2....................................... (K)

......................................................2 ........4
Z = 6....................................... (K).....(L)

Quand une couche est saturé, on passe a la suivante.


3: Représentation de Lewis:

Elle permet d'identifier rapidement le nombre de paire d'électrons sur chaques couches de l'atome

On commence par remplir les cases quantique de chaque ligne, une fois la ligne remplie, ont rajoute un second point dans chaque case pour constituer une paire (Fig 1)




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1: définition:

On constate que tout les éléments qui ont le mème nombres d'électrons sur leur couche de valance (et donc mème structure de Lewis) possedent des propriétés chimiques très proches.

D'ou l'idée de les regrouper en familles et de les placer les uns en dessous des autres dans un tableau comprenant tout les éléments. Ce tableaux est appelé Tableau de Mendeleev.

Sur une mème ligne on classe les éléments dans l'odre du numéro atomique Z croissant.On change de ligne quand la structure électronique fait intervenir une nouvel couche.

Une ligne est appelée période et une colonne constitue une famille.

remarque:

Il existe un tableau plus complet qui resencent touts les éléments:

Tableau complet


2: La liaison chimique:

A --> Règle de duet et de l'octet

Rappelons que les électrons de la couche externe sont ceux qui interviènnent dans la formation de liaison entre atome, d'ou l'intérèt de la notation de Lewis.

Tous les atomes cherchent a aquérir une structure électronique plus stable que la leur, donc a saturé leur couche externe.

Pour cela il y a deux possibilités: soit perdre ou gagné des électrons (liaison ionique), soit partager des électrons (liaison covalente)

La liaison ionique est une liaison basé sur des intéractions électrostatiques entre les espèces chimiques de signes opposées: les anions et les cations.

1: Liaison covalente simple:

La liaison covalente est la mise en commun de deux électrons célibataire par deux atomes dans le but de remplir leur couche de valence. dans la liaison covalente simple, seul deux electrons sont en jeux, les autre paire sont nommés doublet libre


Exemple:

1 - Liaison covalente de deux atomes d'hydrogène, chacun met en commun son électron pour formé une paire et obtenir une molécule de dihydrogène. ( H2 )


............................................................................................H ------- H


2 - Un atome de Fluor possède sur sa couche de valence trois paire d'éléctron et un électron célibataire, pour saturé sa couche, il met ce dernier en commun avec un atome d'hydrogène.

............................................................................................--
.........................................................................................I F ------- H
............................................................................................--

Les atomes qui possèdent plusieurs électrons célibataires forment également des liaisons covalentes simples dont le nombre dépent de la valence.

2: Liaison covalente multiple:

Il est aussi possible que deux atomes partagent plusieurs électrons selon les cas, on parle de double ou triple liaison.

remarque:

A noté que les cations et les anions obéissent au mème régle selon leur nombre d'électrons libres respectif.



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